ابحث في Android أو Iphone App Store عن تطبيق Chemical Equation Balancer بهذا الشعار
![]() |
![]() |
المعادلة الكيميائية هي شكل من أشكال وصف تفاعل كيميائي يتم فيه استبدال اسم كل مادة كيميائية برمزها الكيميائي.
في المعادلة الكيميائية ، يمثل اتجاه السهم الاتجاه الذي يحدث فيه التفاعل. بالنسبة لردود الفعل أحادية الاتجاه ، سنعرض بواسطة سهم من اليسار إلى اليمين. إذن المواد الموجودة على اليسار متضمنة ، والمادة الموجودة على اليمين ستكون المنتج.
المعادلة المتوازنة هي معادلة تفاعل كيميائي تكون فيها الشحنة الكلية وعدد الذرات لكل عنصر في التفاعل متساويًا لكل من المواد المتفاعلة والمكونات. بمعنى آخر ، الكتلة والشحنة على جانبي التفاعل متساوية.
يتم سرد المواد المتفاعلة ونواتج تفاعل كيميائي في معادلة كيميائية غير متوازنة ، ولكن لم يتم تحديد الكميات اللازمة لتحقيق حفظ الكتلة. هذه المعادلة ، على سبيل المثال ، غير متوازنة من حيث الكتلة للتفاعل بين أكسيد الحديد والكربون لتكوين الحديد وثاني أكسيد الكربون:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
نظرًا لعدم وجود أيونات على جانبي المعادلة ، فإن الشحنة متوازنة (صافي الشحنة المحايدة).
في الجزء المتفاعل من المعادلة (على يسار السهم) ، توجد ذرتان من الحديد ، ولكن واحدة فقط على جانب المنتجات (يمين السهم). يمكنك القول أن المعادلة غير متوازنة على الرغم من أنك لا تحسب كميات الذرات الأخرى.
الهدف من موازنة المعادلة على الجانبين الأيمن والأيسر من السهم هو الحصول على نفس العدد من كل نوع من الذرات. يتم تحقيق ذلك عن طريق تغيير المعاملات المركبة (الأرقام الموضوعة أمام الصيغ المركبة). الحروف السفلية (الأعداد الصغيرة على يمين ذرات معينة ، مثل الحديد والأكسجين في هذه الحالة) لا تتغير أبدًا.
المعادلة المتوازنة هي:
2 Fe2O3 + 3 ج → 4 Fe + 3 CO2
لاحظ أن كل ما هو مرئي ، بما في ذلك أجسادنا ، هي أشياء. هناك أشياء طبيعية مثل الحيوانات والنباتات والأنهار والتربة ... أشياء اصطناعية.
تتكون الأشياء الطبيعية من عدد من المواد المختلفة. والأجسام الاصطناعية مصنوعة من مواد. كل مادة هي مادة أو خليط من بعض المواد. على سبيل المثال: الألومنيوم والبلاستيك والزجاج ...
كل مادة لها خصائص معينة: الحالة أو الشكل (صلب ، سائل ، غاز) اللون ، الرائحة والطعم. الحساب أو غير قابل للذوبان في الماء ... نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، الثقل النوعي ، التوصيل الكهربائي ، إلخ.
والقدرة على التحول إلى مواد أخرى ، على سبيل المثال ، القدرة على التحلل والتشغيل ... هي الخواص الكيميائية.
تتكون جميع المواد من جسيمات صغيرة جدًا ومحايدة كهربائيًا تسمى الذرات. هناك عشرات الملايين من المواد المختلفة ، ولكن هناك أكثر من 100 نوع فقط من الذرات.
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وقذيفة مكونة من واحد أو أكثر من الإلكترونات السالبة الشحنة
يُعرف أيضًا باسم تفاعل التوليف. أحد أنواع التفاعلات المركبة التي تحدث بشكل متكرر هو تفاعل عنصر مع الأكسجين لتكوين أكسيد. في ظل ظروف معينة ، تتفاعل المعادن واللافلزات بسهولة مع الأكسجين. بمجرد اشتعاله ، يتفاعل المغنيسيوم بسرعة وبشكل كبير ، ويتفاعل مع الأكسجين من الهواء لتكوين مسحوق أكسيد المغنيسيوم الدقيق.
C2H2 + HCN → سي2H3CN Hg + S → HgS H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 C + O2 → كو2 C2H2 + C2H5OH + ثاني أكسيد الكربون → سي2H3COOC2H5 حمض كلور الماء HCL + NH3 → NH4Cl Cl2 + ملغ → MgCl2 مشاهدة الكل ردود الفعل المركبةتتضمن العديد من تفاعلات التحلل الحرارة أو الضوء أو الكهرباء لإدخال الطاقة. المركبات الثنائية هي مركبات تتكون من عنصرين فقط. أبسط نوع من رد الفعل على التحلل هو عندما ينقسم المركب الثنائي إلى عناصره. أكسيد الزئبق (II) ، مادة صلبة حمراء ، يتحلل لتشكيل الزئبق وغاز الأكسجين عند تسخينه. أيضًا ، يعتبر التفاعل تفاعل تحلل حتى لو كان واحد أو أكثر من المنتجات لا يزال مركبًا. تتحلل كربونات المعدن لتكوين أكسيد فلز وغاز ثاني أكسيد الكربون. كربونات الكالسيوم على سبيل المثال تتحلل إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون.
CH4 → ج + 2H2 4Al (NO3)3 → 2Al2O3 + 12 لا2 + 3O2 NH4Cl → حمض الهيدروكلوريك + NH3 C6H12O6 → 2 ج2H5OH + 2CO2 3HClO3 → ح2O + 2ClO2 + HClO4 2H2O + CaCl2 → Ca (أوه)2 + Cl2 + 2H2 2H3PO4 → ح2O + H4P2O7 مشاهدة الكل تفاعل التحللتفاعل الأكسدة والاختزال (الأكسدة) هو نوع من التفاعل الكيميائي الذي يتضمن نقل الإلكترونات بين نوعين. تفاعل الأكسدة والاختزال هو أي تفاعل كيميائي يتغير فيه عدد أكسدة جزيء أو ذرة أو أيون باكتساب أو فقد إلكترون. تفاعلات الأكسدة والاختزال شائعة وحيوية لبعض الوظائف الأساسية للحياة ، بما في ذلك التمثيل الضوئي والتنفس والاحتراق والتآكل أو الصدأ.
2H2 + C6H5CN → C.6H5CH2NH2 2HCl + ملغ → H.2 + MgCl2 6HCl + بوكلو3 → 3 سل2 + 3H2O + بوكل 2H2SO4 + MNO2 + 2NaBr → Br2 + 2H2O + MnSO4 + Na2SO4 4Na2SO3 → 4Na2S + 3Na2SO4 2HClO4 → ح2O + Cl2O7 2H2 + CH3CN → C.2H5NH2 مشاهدة الكل تفاعل اختزال الأكسدةA + BC → AC + B العنصر A هو معدن في هذا التفاعل العام ويحل محل العنصر B ، وهو معدن في المركب أيضًا. إذا كان عنصر الاستبدال غير معدني ، فيجب أن يحل محل عنصر غير فلزي آخر في مركب ، ويصبح المعادلة العامة. تتفاعل العديد من المعادن بسهولة مع الأحماض ، وأحد نواتج التفاعل عند حدوث ذلك هو غاز الهيدروجين. يتفاعل الزنك مع كلوريد الزنك المائي والهيدروجين مع حمض الهيدروكلوريد (انظر الشكل أدناه).
Cl2 + C3H8 → حمض الهيدروكلوريك + C3H7Cl هيدروكسيد الصوديوم + C2H5Cl → C.2H5OH + كلوريد الصوديوم CH3CH2CH2OH + C2H5COOH → H.2O + C2H5كوتش2CH2CH3 3Ca + 2H3PO4 → كاليفورنيا3(أ ف ب4)2 + 3H2 Cl2 + 2NaI → أنا2 + 2NaCl C2H5OH + HBr → H.2O + C2H5Br 3HNO3 + C6H5CH3 → 3H2O + C6H2CH3(NO2)3 مشاهدة الكل تفاعل الاستبدال المفردAB + CD → AD + CB A و C عبارة عن كاتيونات موجبة الشحنة في هذا التفاعل ، بينما B و D عبارة عن أنيونات سالبة الشحنة. تحدث تفاعلات الاستبدال المزدوج عادةً في محلول مائي بين المركبات. لإحداث تفاعل ، يكون أحد المنتجات عادةً عبارة عن راسب صلب أو غاز أو مركب جزيئي مثل الماء. يتشكل الراسب في تفاعل الاستبدال المزدوج عندما تتحد الكاتيونات من أحد المتفاعلات لتشكيل مركب أيوني غير قابل للذوبان مع الأنيونات من المادة المتفاعلة الأخرى. يحدث التفاعل التالي عندما يتم خلط المحاليل المائية من يوديد البوتاسيوم ونترات الرصاص (II).
فاس + 2HCl → FeCl2 + H2S Ca (OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2 H2S + كبريتات النحاس4 → CuS + H2SO4 3 ناو + CrCl3 → 3NaCl + كر (يا)3 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O (NH4)3PO4 + 3Ag3 → 3NH4لا3 + Ag3PO4 H2S + هيدروكسيد الصوديوم → H.2O + ناش مشاهدة الكل تفاعل الاستبدال المزدوجمعلومات مثيرة للاهتمام فقط قلة من الناس يعرفون