موازن المعادلات الكيميلئية
قاعدة بيانات 10000 تفاعل كيميائي - أدوات كيميائية - معلومات عن المواد
التعاريف الأساسية في الكيمياء
ما هي المعادلة الكيميائية؟
المعادلة الكيميائية هي شكل من أشكال وصف تفاعل كيميائي يتم فيه استبدال اسم كل مادة كيميائية برمزها الكيميائي.
في المعادلة الكيميائية ، يمثل اتجاه السهم الاتجاه الذي يحدث فيه التفاعل. بالنسبة لردود الفعل أحادية الاتجاه ، سنعرض بواسطة سهم من اليسار إلى اليمين. إذن المواد الموجودة على اليسار متضمنة ، والمادة الموجودة على اليمين ستكون المنتج.
تعريف المعادلة المتوازنة
المعادلة المتوازنة هي معادلة تفاعل كيميائي تكون فيها الشحنة الكلية وعدد الذرات لكل عنصر في التفاعل متساويًا لكل من المواد المتفاعلة والمكونات. بمعنى آخر ، الكتلة والشحنة على جانبي التفاعل متساوية.
أمثلة على المعادلات غير المتوازنة والمتوازنة
يتم سرد المواد المتفاعلة ونواتج تفاعل كيميائي في معادلة كيميائية غير متوازنة ، ولكن لم يتم تحديد الكميات اللازمة لتحقيق حفظ الكتلة. هذه المعادلة ، على سبيل المثال ، غير متوازنة من حيث الكتلة للتفاعل بين أكسيد الحديد والكربون لتكوين الحديد وثاني أكسيد الكربون:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
نظرًا لعدم وجود أيونات على جانبي المعادلة ، فإن الشحنة متوازنة (صافي الشحنة المحايدة).
في الجزء المتفاعل من المعادلة (على يسار السهم) ، توجد ذرتان من الحديد ، ولكن واحدة فقط على جانب المنتجات (يمين السهم). يمكنك القول أن المعادلة غير متوازنة على الرغم من أنك لا تحسب كميات الذرات الأخرى.
الهدف من موازنة المعادلة على الجانبين الأيمن والأيسر من السهم هو الحصول على نفس العدد من كل نوع من الذرات. يتم تحقيق ذلك عن طريق تغيير المعاملات المركبة (الأرقام الموضوعة أمام الصيغ المركبة). الحروف السفلية (الأعداد الصغيرة على يمين ذرات معينة ، مثل الحديد والأكسجين في هذه الحالة) لا تتغير أبدًا.
المعادلة المتوازنة هي:
2 Fe2O3 + 3 ج → 4 Fe + 3 CO2
ما هي المادة في الكيمياء؟
لاحظ أن كل ما هو مرئي ، بما في ذلك أجسادنا ، هي أشياء. هناك أشياء طبيعية مثل الحيوانات والنباتات والأنهار والتربة ... أشياء اصطناعية.
تتكون الأشياء الطبيعية من عدد من المواد المختلفة. والأجسام الاصطناعية مصنوعة من مواد. كل مادة هي مادة أو خليط من بعض المواد. على سبيل المثال: الألومنيوم والبلاستيك والزجاج ...
ما هي ممتلكاتهم؟
كل مادة لها خصائص معينة: الحالة أو الشكل (صلب ، سائل ، غاز) اللون ، الرائحة والطعم. الحساب أو غير قابل للذوبان في الماء ... نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، الثقل النوعي ، التوصيل الكهربائي ، إلخ.
والقدرة على التحول إلى مواد أخرى ، على سبيل المثال ، القدرة على التحلل والتشغيل ... هي الخواص الكيميائية.
ما هي الذرة؟
تتكون جميع المواد من جسيمات صغيرة جدًا ومحايدة كهربائيًا تسمى الذرات. هناك عشرات الملايين من المواد المختلفة ، ولكن هناك أكثر من 100 نوع فقط من الذرات.
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وقذيفة مكونة من واحد أو أكثر من الإلكترونات السالبة الشحنة
إذا كنت تريد البحث عن المعادلات دون اتصال بالإنترنت ، فجرّب تطبيق الهاتف المحمول الخاص بنا
ابحث في Android أو Iphone App Store عن تطبيق Chemical Equation Balancer بهذا الشعار
|
|
الأخبار العاجلة
معلومات مثيرة للاهتمام فقط قلة من الناس يعرفون
المعادلة الأكثر شيوعًا
تفاعل تركيبي
يُعرف أيضًا باسم تفاعل التوليف. أحد أنواع التفاعلات المركبة التي تحدث بشكل متكرر هو تفاعل عنصر مع الأكسجين لتكوين أكسيد. في ظل ظروف معينة ، تتفاعل المعادن واللافلزات بسهولة مع الأكسجين. بمجرد اشتعاله ، يتفاعل المغنيسيوم بسرعة وبشكل كبير ، ويتفاعل مع الأكسجين من الهواء لتكوين مسحوق أكسيد المغنيسيوم الدقيق.
Fe + 2Fe (NO3)3 => 3Fe (NO3)2 C2H2 + C2H5OH + ثاني أكسيد الكربون => ج2H3COOC2H5 C2H2 + 2HCHO => HOCH2CCCH2OH H2O + CO2 => ح2CO3 3F2 + S => SF6 F2 + H2 => 2HF C2H2 + CH3كوتش3 => CHCC (CH3)2OH مشاهدة الكل ردود الفعل المركبةرد فعل التحلل
تتضمن العديد من تفاعلات التحلل الحرارة أو الضوء أو الكهرباء لإدخال الطاقة. المركبات الثنائية هي مركبات تتكون من عنصرين فقط. أبسط نوع من رد الفعل على التحلل هو عندما ينقسم المركب الثنائي إلى عناصره. أكسيد الزئبق (II) ، مادة صلبة حمراء ، يتحلل لتشكيل الزئبق وغاز الأكسجين عند تسخينه. أيضًا ، يعتبر التفاعل تفاعل تحلل حتى لو كان واحد أو أكثر من المنتجات لا يزال مركبًا. تتحلل كربونات المعدن لتكوين أكسيد فلز وغاز ثاني أكسيد الكربون. كربونات الكالسيوم على سبيل المثال تتحلل إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون.
2HgO => 2Hg + O2 C6H12O6 => 2 ج2H5OH + 2CO2 C2H5Cl => ج2H4 + حمض كلور الماء HCL CH4 => ج + 2H2 FeCl2 => Cl2 + Fe 2Fe (OH)3 => الحديد2O3 + 3H2O 4Al (NO3)3 => 2Al2O3 + 12 لا2 + 3O2 مشاهدة الكل تفاعل التحللتفاعل الأكسدة والاختزال
تفاعل الأكسدة والاختزال (الأكسدة) هو نوع من التفاعل الكيميائي الذي يتضمن نقل الإلكترونات بين نوعين. تفاعل الأكسدة والاختزال هو أي تفاعل كيميائي يتغير فيه عدد أكسدة جزيء أو ذرة أو أيون باكتساب أو فقد إلكترون. تفاعلات الأكسدة والاختزال شائعة وحيوية لبعض الوظائف الأساسية للحياة ، بما في ذلك التمثيل الضوئي والتنفس والاحتراق والتآكل أو الصدأ.
H2SO4 + كنو3 => HNO3 + KHSO4 4HCl + MNO2 => Cl2 + 2H2O + MnCl2 KClO3 + 6HBr => 3Br2 + 3H2O + بوكل H2SO4 + 2NH3 => (NH4)2SO4 2K3 => 2KNO2 + O2 3 م + 4HNO3 => 3AgNO3 + 2H2O + لا 2H2SO4 + 2 فيسو4 => الحديد2(وبالتالي4)3 + 2H2O + SO2 مشاهدة الكل تفاعل اختزال الأكسدةتفاعل الاستبدال الفردي
A + BC → AC + B العنصر A هو معدن في هذا التفاعل العام ويحل محل العنصر B ، وهو معدن في المركب أيضًا. إذا كان عنصر الاستبدال غير معدني ، فيجب أن يحل محل عنصر غير فلزي آخر في مركب ، ويصبح المعادلة العامة. تتفاعل العديد من المعادن بسهولة مع الأحماض ، وأحد نواتج التفاعل عند حدوث ذلك هو غاز الهيدروجين. يتفاعل الزنك مع كلوريد الزنك المائي والهيدروجين مع حمض الهيدروكلوريد (انظر الشكل أدناه).
Fe + كبريتات النحاس4 => نحاس + FeSO4 2Cl2 + CH2Cl2 => حمض الهيدروكلوريك + CHCl3 Br2 + C2H6 => ج2H5Br + دورية هارفارد 2A + 3CuCl2 => 2AlCl3 + 3Cu 2Ca (أوه)2 + ملغ (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + ملغ (OH)2 C2H5OH + CH3COOH => H.2O + CH3COOC2H5 2A + 3H2SO4 => آل2(وبالتالي4)3 + 3H2 مشاهدة الكل تفاعل الاستبدال المفردرد فعل الاستبدال المزدوج
AB + CD → AD + CB A و C عبارة عن كاتيونات موجبة الشحنة في هذا التفاعل ، بينما B و D عبارة عن أنيونات سالبة الشحنة. تحدث تفاعلات الاستبدال المزدوج عادةً في محلول مائي بين المركبات. لإحداث تفاعل ، يكون أحد المنتجات عادةً عبارة عن راسب صلب أو غاز أو مركب جزيئي مثل الماء. يتشكل الراسب في تفاعل الاستبدال المزدوج عندما تتحد الكاتيونات من أحد المتفاعلات لتشكيل مركب أيوني غير قابل للذوبان مع الأنيونات من المادة المتفاعلة الأخرى. يحدث التفاعل التالي عندما يتم خلط المحاليل المائية من يوديد البوتاسيوم ونترات الرصاص (II).
2Ca3(أ ف ب4)2 + 6 سيو2 => 2P2O5 + 6CaSiO3 CH3كونا + HNO3 => CH3COOH + نانو3 باكل2 + MgSO4 => MgCl2 + باسو4 3Ba (NO3)2 + Fe2(وبالتالي4)3 => 2Fe (NO3)3 + 3 باسو4 2HCl + Na2S => ح2S + 2NaCl حمض كلور الماء HCL + هيدروكسيد الصوديوم => ح2O + كلوريد الصوديوم باكل2 + كبريتات النحاس4 => CuCl2 + باسو4 مشاهدة الكل تفاعل الاستبدال المزدوجعرض موقع Dictionaru المعادلات الكيميائية الخاص بنا بلغة مختلفة
العربية (قاموس المعادلات الكيميائية) البلغارية (речник на химичните уравнения) الصينية (المبسطة) (化学 方程式 字典) الصينية (التقليدية) (化學 方程式 字典) الكرواتية (rječnik kemijskih jednadžbi) التشيكية (slovník chemických rovnic) الدنماركية (kemisk ligningsordbog) الهولندية (woordenboek voor chemische vergelijkingen) الفنلندية (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) الفرنسية (dictionnaire d'équations chimiques) الألمانية (Wörterbuch für chemische Gleichungen) اليونانية (λεξικό χημικής εξίσωσης) الهندية (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) الإيطالية (dizionario delle equazioni chimiche) اليابانية (化学 反 応 式 辞書) الكورية (화학 방정식 사전) النرويجية (kjemisk ligningsordbok) البولندية (Słownik równań chemicznych) البرتغالية (dicionário de equação química) الرومانية (dicționar de ecuații chimice)الأخبار العاجلة
معلومات مثيرة للاهتمام فقط قلة من الناس يعرفون
برمجة تطبيقات الجوال
|
|
|
أدوات الكيمياء
الجدول الدوري للعناصر جدول الذوبان التوزيع الإلكترون سلسلة التفاعل سلسلة كهروكيميائيةحول كن جاهزًا للتعليم
الرعاةبرامج التعليم الأخرى
كن مستعدًا لامتحان IELTS قاموس الفيزياء قاموس لغة الإشارة الفيتنامية مكتبة التاريخ الفيتنامي نظم تعليم إبداعية كن جاهزًا أكاديمية VN سكرم فيتنام @ بنه لو سوينبرن
يمكنك مساعدتنا في الحفاظ على هذا العمل الجيد
يتم تسليم هذا النظام إليك من قبل الطلاب والمعلمين الفيتناميين الذين يساهمون بلا هوادة في تحديث المحتوى والإبلاغ عن المعلومات المفقودة
التبرع لقضيتنا ، فأنت لا تساعد فقط في دعم هذا الموقع المستمر ، ولكن أيضًا تساعد بشكل مباشر مشروع خيري في فيتنام في بناء مدارس في المناطق الريفية.
تساعدنا إعلانات الدخل في الحفاظ على المحتوى بأعلى جودة لماذا نحتاج لوضع اعلانات؟ :د
لا أريد دعم موقع الويب (إغلاق) - :(