سلسلة تفاعلية المعادن | تحديث 2023

الانتقال من أسفل إلى أعلى الجدول المعادن

• زيادة في التفاعل
• تفقد الإلكترونات (تتأكسد) بسهولة أكبر لتكوين أيونات موجبة
• تتآكل أو تشوه بسهولة أكبر
• تتطلب مزيدًا من الطاقة (وطرقًا مختلفة) لعزلها عن مركباتها
• كن أقوى عوامل الاختزال (المتبرعين بالإلكترون).

التفاعل مع الماء والأحماض

تتفاعل المعادن الأكثر تفاعلًا ، مثل الصوديوم ، مع الماء البارد لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد المعدن:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

تتفاعل المعادن الموجودة في منتصف سلسلة التفاعل ، مثل الحديد ، مع الأحماض مثل حمض الكبريتيك (ولكن ليس الماء في درجات الحرارة العادية) لإعطاء الهيدروجين وملح معدني ، مثل كبريتات الحديد (II):

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

تفاعلات الإزاحة المفردة

يمكن أن يتغير لون الظفر الحديدي في محلول كبريتات النحاس قريبًا حيث يتم طلاء النحاس المعدني بكبريتات الحديد (II).

Fe + CuSO₄ => نحاس + FeSO₄

بشكل عام ، يمكن استبدال أي من المعادن الأقل في سلسلة التفاعلية بمعدن: المعادن الأعلى تقلل أيونات المعادن المنخفضة. يستخدم هذا لتفاعل الثرمايت لإنتاج كميات صغيرة من الحديد المعدني ولإعداد التيتانيوم بواسطة عملية كرول (Ti هو نفس مستوى Al في سلسلة التفاعلية). على سبيل المثال ، يتم تقليل أكسيد الحديد (III) إلى حديد ويتم تحويل أكسيد الألومنيوم في هذه العملية.

2AL + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

وبالمثل ، يمكن إزالة التيتانيوم من رابع كلوريد باستخدام المغنيسيوم ، والذي يشكل في النهاية كلوريد المغنيسيوم:

2 ملغ + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

ومع ذلك ، قد تلعب عوامل أخرى دورًا حيث يمكن تحضير معدن البوتاسيوم عن طريق تقليل كلوريد الصوديوم والبوتاسيوم إلى 850 درجة مئوية. على الرغم من أن الصوديوم في سلسلة التفاعل أقل من البوتاسيوم ، يمكن أن يستمر التفاعل نظرًا لأن البوتاسيوم متطاير ويتم تقطير الخليط.

Na + KCl => K + NaCl